练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】由于硼对植物花粉管的伸长有重要作用，因此缺硼植物表现出“花而不实”。出现病症后，只要在植株的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液，该病症即消失。根据这个事实可以说明硼是

    A. 大量元素 B. 微量元素

    C. 必需元素 D. 矿质元素

    【答案】C

    【解析】

    组成细胞的元素分为大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等，其中除了C、H、O之外的元素是矿质元素，微量元素是必需矿质元素。

    由题意知，硼对于植物花粉管的伸长有重要作用，缺硼植物表现出“花而不实”，在植物的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液后，该病症即消失，这说明B是必需元素。

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题。

    （1）有下列六种有机物：①蛋白质溶液 ②油脂 ③涤纶 ④纤维素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，请将相应的序号填入空格内。

    能加强肠胃蠕动的是_________；加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄的可能是_________；通常用于制肥皂的是___________；属于合成纤维的是___________；能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；能与酸、碱反应生成盐且不属于高分子化合物的是_______。

    （2）的名称是（用系统命名法命名）_____________；1，2-二甲苯的结构简式是___________________________。

    （3）聚合物单体的结构简式是________________；

    单体的结构简式是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）

    A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

    C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。

    （1）操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

    （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。

    （3）操作III的目的是_________。

    （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

    已知：I.

    II.

    （1）A的结构简式是_________。

    （2）B中官能团的名称是_________。

    （3）C→D的化学方程式是_________。

    （4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。

    （5）H的结构简式是_________。

    （6）G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应方程式中，x=1

    B. 2min时，A的转化率为50%

    C. 2min时，A的物质的量为0.75mol

    D. 反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

    A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

    B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3

    C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    D. 利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积在标准状况下测定)试回答下列问题：

    (1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_______，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。

    (2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)

    A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸

    (3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

    （2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向________极。

    （4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案