【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下。
(1)操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。
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【题目】对维持生物体正常生命活动必不可少的微量元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg
B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Mg、Mn、Cu、Mo
D. Zn、Cu、B、Mn
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【题目】Ⅰ.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片逐渐溶解,并有气泡产生;平行地插入一块铜片(如图甲装置所示),可观察到铜片上___ (填“有”或“没有”)气泡产生;若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示),可观察到铜片上____ (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)乙、丙装置是将_____能转化为____能的装置,人们把它叫做________。
Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连,并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置中总反应的离子方程式为____________,铜片周围溶液会出现_________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。
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【题目】胡椒酚是一种挥发油,可从植物果实中提取,具有抗菌、解痉、镇静的作用,其结构简式为CH2=CH-CH2OH。
(1)胡椒酚的分子式是_______。
(2)胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。
(3)胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(4)1 mol胡椒酚与H2发生加成反应,理论上最多消耗_______ mol H2。
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【题目】某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是
A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
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【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,易水解,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________。
(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是___________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;
②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;
③三颈烧瓶中装入150mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;
⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:__________________________。
(4)用如图装置制备CrCl3时,向三颈烧瓶中通入N2的作用为_______________________________
(5)制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒,COCl2遇水发生水解,反应方程式为COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,为了防止污染环境,用NaOH溶液吸吸收光气,其化学方程式为____________________________________________________________。
(6)仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的CrCl3,明显有一个不足之处,你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________
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【题目】由于硼对植物花粉管的伸长有重要作用,因此缺硼植物表现出“花而不实”。出现病症后,只要在植株的叶面上喷施一定浓度的含硼溶液,该病症即消失。根据这个事实可以说明硼是
A. 大量元素 B. 微量元素
C. 必需元素 D. 矿质元素
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是____________________________________,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示),QO2的电子式为________________________,R的最高价氧化物的化学式____________________________。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
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【题目】氮的氢化物种类繁多,其中联氨(又称肼,N2H4,无色油状液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为__________________,其中氮的化合价为 _________。
(2) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。
(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是固体逐渐变黑,并且有气泡产生,写出该反应的化学方程式__________________。
(4)联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是__________。
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