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【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是____________________________________QRT三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________(用元素符号表示)QO2的电子式为________________________R的最高价氧化物的化学式____________________________

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________

【答案】)3周期、第ⅥA Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2

【解析】

图中所示是短周期元素QRTW在元素周期表中的位置,因为T所处的周期序数与主族族序数相等,所以可以知道TAlQCRNWS,据此解答各小题即可。

T所处的周期序数与主族族序数相等,则TAl,结合位置可知:QCRNWS

1WSS3个电子层,最外层6个电子,故处于第三周期ⅥA族,电子层数越多,半径越大,同一周期原子序数越小,半径越大,故CNAl三种元素原子的半径从大到小排列顺序AlCNC的最高价氧化物为二氧化碳,CO2CO形成两对共价键,故电子式为RNN最外层有5个电子,最高价氧化物的化学式为N2O5,故答案为:第三周期ⅥA族;AlCNN2O5

2TAl,与氢氧化钠反应的离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2,故答案为:2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去),请回答下列问题

(1)球形冷凝管的作用是____________冷凝水从____________(“a”“b”)处进入。

(2)已知下列数据

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%浓硫酸

溶点/℃

117.3

16.6

-83.6

沸点/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

该副反应属于____________反应(填字母)。

a.加成反应 b.取代反应 c.酯化反应 d.消去反应

考虑到反应速率等多种因素.用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是____________(填字母)。

a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃

(3)反应结束后,欲从反应混合物中分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是____________(填操作方法名称,下同),所用到的主要仪器为____________进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________的方法:在乙酸乙酯的同类物质的同分异构体中,有一种直链的酯在强碱条件下与新制氢氧化铜浊液混合加热一段时间后,发现生成了砖红色沉淀,请写出的化学方程式________________________

(4)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g.则乙酸乙酯的产率是____________

(5)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

(1)晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数(x,y,z)来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示,1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),该晶体的化学式为___________,该晶胞参数为:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o; 3号原子坐标为_____________,列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_____________。(不必算出数值,但需要化简)

(2)体心立方堆积的晶胞是个立方体,如果半径为r的原子保持紧密接触,立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

(3)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,则FexO中x__________(结果保留两位有效数字)。

(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离子包围;钙离子位于立方晶胞的体心,一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm,则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm,钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。

(5)钛元素有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该F晶体的密度为_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可,不用化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.

(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________________,说明装置不漏气.

(2)装置A的作用是____,装置C中的试剂为___

(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?____(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是____________________

(4)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,Fe(OH)2Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入适CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质分类的正确组合是(

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

硫酸

小苏打

氧化铝

干冰

B

苛性钠

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

胆矾CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性钾

HNO3

碳酸钙

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W50mol电子

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

(1)X的名称为_________,Y中所含官能团的名称为_________

(2)反应的条件为_________,②的反应类型________

(3)反应的化学方程式为_________

(4)Z的结构简式为_________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________

(6)有多种同分异构体,写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________

能发生银镜反应但不能水解。

每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

苯环上一氯代物只有两种。

(7)请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):(仿照_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂醛是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。

(1)肉桂醛测得其中含碳为82.0%、含氢为6%,其余为氧,该有机化合物的相对分子质量为132,肉桂醛的分子式为____________肉桂醛是苯的一取代物,红外光谱显示有碳碳双键和醛基,与H2加成的产物中没有支链,肉桂醛结构简式是_____________

(2)反应①的化学方程式是________________________

(3)Z不能发生的反应类型是_______________(填字母)。

A.取代反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.消去反应

(4)Y在一定条件下可与有机物C发生反应,已知4.6g化合物C完全燃烧生成8.8 g CO25.4 g H2O;C的蒸气与氢气的相对密度为23,写出YC反应的化学方程式:____________________________

(5)Y有多种同分异构体,能同时满足下列条件的同分异构体共有______种。

a.苯环上连接三种不同官能团 b.能发生银镜反应

c.能与Br2/CCl4发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示特征颜色

(6)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列组离子可能大量共存无色溶液中的是

A.Na+、H+、CO32-、NO3 B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl

C.Ba2+、Cl、NO3、OH D.Mg2+、OH、HCO3、Cl

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