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    【题目】下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是

    A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

    C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Na+、H+、CO32－、NO3－ 中H+、CO32－不共存；

    B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ 中铜离子有颜色；D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－ 中Mg2+、OH－不共存，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

    (2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质中易溶于水的是（ ）

    A.MgSO4B.AgClC.Al (OH)3D.BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

    (1)食品和药品关系人的生存和健康。

    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母，下同)；

    a．加钙盐 b．加碘盐 C．加锌盐

    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；

    a．蛋白质 b．脂肪 c．多糖

    ③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。

    a．复方甘草麻黄碱片 b．复方阿司匹林片 c．复方氢氧化铝片

    (2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；

    ②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；

    ③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。

    (3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

    ①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；

    a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物

    ②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：

    ①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

    ②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

    ④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

    （1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是 ；步骤③中仪器B名称为 。图中NaOH溶液的作用为 。

    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。

    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 （写两个的结构简式）。

    （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：主要反应是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

    Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：_______；

    （2）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至_____；

    （3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；

    （4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)

    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B.赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分不相同

    C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

    D.Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是(　　)

    A.最外层有7个电子B.原子半径比碘大

    C.易失去电子D.得到电子能力比碘弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2，CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

    （1）试推断该有机物的分子式________。

    （2）若0.2 mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________。

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