Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应方程式中，x=1

B. 2min时，A的转化率为50%

C. 2min时，A的物质的量为0.75mol

D. 反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125molL-1min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g) +B(g) xC(g)+ 2D(g)

起始：nmol nmol 00

转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol

平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol

则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)=×v(C)=×0.125molL-1min-1=0.065molL-1min-1，故D错误；故选B。