Question

【题目】依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

Answer 1

【答案】ZnCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不

【解析】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。