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    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

    【答案】A

    【解析】先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。

    A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、根据分析D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。SO2的除去有如下两种方法:

    方法1(双碱法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

    (1)写出过程①的离子方程式:_____________________。

    (2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:___________________________。

    方法2：用氨水除去SO2：

    (3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7mol/L时，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    B. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

    C. W 属于酯类，能发生皂化反应

    D. M 的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

    （3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

    ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

    A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

    （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

    A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

    C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
    C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
    D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

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