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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
    C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
    D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

    【答案】A
    【解析】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确； B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；
    C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；
    D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。

    a.分子中所有原子共平面

    b.能发生氧化反应，不能发生还原反应

    c.能发生加聚反应生成高分子

    d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    (2)由F生成G的反应类型为_________________________。

    (3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。

    (4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。

    (5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。

    (6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2 所含的分子数相同的是（ ）

    A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

    C. 6.02×1023个H2SO4分子 D. 标准状况下1.12L CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）已知：

    1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ

    H2(g)

    Cl2(g)

    HCl(g)

    436

    243

    431

    则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol

    （2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

    （3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

    （4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

    ② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

    ③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

    甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

    （3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

    （5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备：

    （6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

    BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

    Ⅲ．制取锌钡白：

    （7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    D. HS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是

    A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

    A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

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