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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    D. HS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-

    【答案】C

    【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

    A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

    C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数)如下表所示，下列有关叙述正确的是

    A. 植物细胞中O含量很高与脂质含量高有关

    B. 这两种生物体内所含的化学元素的种类差异很大

    C. 蛋白质中的N主要存在于肽键中

    D. 据表推测该植物和动物体内不存在微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
    C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
    D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性

    b．溶液逐渐产生沉淀

    c．沉淀完全溶解

    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除__________的存在。

    （2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

    （4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

    （1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    25.01

    2

    25.00

    1.56

    26.56

    3

    25.00

    0.21

    25.20

    计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________（小数点后保留四位）。

    （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

    ①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

    ②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

    ③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

    A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视

    C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10-10

    5.35×10-13

    1.21×10-16

    1.12×10-12

    1.0×10-12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 1～18 号元素及其形成的化合物的化学式填空．

    （1）原子半径最小的元素是_____．

    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图 是_____．

    （3）与水反应最剧烈的金属是_____．

    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____．

    （5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____．

    （6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____．

    （7）最稳定的气态氢化物是_____．

    （8）金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

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