【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。
【答案】有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2冷凝水蒸气和草酸，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验FDGHDICuOH中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
【解析】
(1).草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；
（2）.①.要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②.CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
(1).草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，冷凝水蒸气和草酸，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝水蒸气和草酸，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验；
(2).①.要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免污染环境，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：FDGHDI；CuO；
②.CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。
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【题目】已知下列元素的半径为：
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）已知：
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol
（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D. HS-的电离:HS-+H2O
OH-+HS-
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠
C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1
溶液与0.1
溶液等体积混合,所得溶液中:
B. 20
0.1
溶液与100.1
溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C. 室温下,
的盐酸与
的氨水等体积混合,所得溶液中:
D. 0.1
溶液与0.1溶液等体积混合,所得溶液中:
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【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. M点和N点溶液中
的电离程度相同
B. Q点溶液中，
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，
变小
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