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    【题目】已知下列元素的半径为：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

    A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

    【答案】A

    【解析】

    同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，P在第三周期，位于Si、S元素中间，原子半径应该介于二者之间；观察表中提供的数据可知的原子半径应该是1.10×10-10m，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

    （1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    （2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

    ①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

    ②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

    ③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

    （3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

    （4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

    ①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

    ②气体样品中CO的体积分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

    （3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

    ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

    A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

    （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

    A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

    C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞试液

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

    （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）______________。

    （4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水

    C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    D. TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数)如下表所示，下列有关叙述正确的是

    A. 植物细胞中O含量很高与脂质含量高有关

    B. 这两种生物体内所含的化学元素的种类差异很大

    C. 蛋白质中的N主要存在于肽键中

    D. 据表推测该植物和动物体内不存在微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

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