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    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. M点和N点溶液中的电离程度相同

    B. Q点溶液中，

    C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D. N点溶液加水稀释，变小

    【答案】B

    【解析】A，由图可知M点溶液的pH与N点溶液的pOH相等，M点溶液中OH-浓度与N点溶液中H+浓度相同，对水的抑制能力相同，M点和N点溶液中H2O的电离程度相同，A项正确；B，在氨水中滴入盐酸，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q点溶液中c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），B项错误；C，NH3·H2O为弱电解质部分发生电离，向氨水中逐滴加入盐酸，氨水与盐酸发生中和反应生成强电解质NH4Cl，随着盐酸的滴入，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，Q点溶液呈中性，Q点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性，C项正确；D，N点溶液呈酸性，NH3·H2O的电离平衡常数Ka=，加水稀释温度不变，Ka不变，c（H+）变小，c（OH-）变大，变小，D项正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
    A.0.15 mol/L
    B.0.3 mol/L
    C.0.45 mol/L
    D.0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

    ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)＝c(H2)

    d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

    ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

    ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

    ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

    A. 反应①是人们获取H2的途径之一

    B. 反应②、③都是化学能转化为热能

    C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

    D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法分析下列命名正确的是(　 　)

    A.2，3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

    C.3，4-二甲基戊烷D.1，3-二甲基戊烷

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