Question

【题目】（题文）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

Answer 1

【答案】大于0.001大于正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。逆反应

【解析】

（1）N2O4无色， NO2呈红棕色，温度升高混合气体颜色变深，说明平衡正向移动，即正反应吸热，因此△H大于0；0～60s 反应速率v（N2O4）=（0.1-0.04）/60=0.001 molL﹣1s﹣1；正确答案：大于；0.001。

（2）改变反应温度使得c（N2O4）减小，故平衡正向移动，根据上述分析正反应吸热，因此温度升高，T大于100℃；正确答案：大于；正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。

（3）正反应气体体积增大，因此体积减小压强增大，反应逆向移动；正确答案：逆反应。