【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
C. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2电子层结构与氖相同。
(1)M位于元素周期表中第______周期______族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_______________。
(4) (XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的浓度为2 mol·L-1,含硝酸的浓度为1 mol·L-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mLB. 168 mL
C. 112 mLD. 89.6 mL
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【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是________________________。
(3)②③④形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________,沸点最高的是______________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软,氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应,⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
B. 标准状况下,4.48L NO和2.24L O2完全反应后,容器内气体分子数为0.2NA
C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时,失去的电子数为0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数目为NA
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【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 __________;
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液,迅速盖上盖,观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是_____(写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH和____________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,解释其原因____。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为______,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为______ g(小数点后保留两位有效数字)。
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【题目】一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A. 反应的化学方程式为4Y=X
B. 反应进行到t1时,Y的浓度减少了3 mol·L-1
C. 反应进行到t2时,达到平衡状态
D. 反应进行到t3时,每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
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【题目】实验中发生如下事故,处理方法正确的是
A.少量浓硫酸溅在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
B.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭
C.轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D.误服可溶性钡盐,可及时服用Na2CO3溶液解毒
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