Question

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：

(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；

(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；

(3)甲的电子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；

(5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑ 40 11.4

【解析】

A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此答题。

A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳；

(1)E为Cl元素，质子数为17，某种核素中中子数比质子数多3个，则中子数为20，质量数为37，表示这种核素的符号为；

(2)D为Al元素，Al溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；

(3)由分析知甲为过氧化氢，是共价型化合物，其电子式为；

(4) 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2molL-1，c(Cl-)=1.3molL-1，则c(Al3+)=0.3molL-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物质的量为0.3 molL-1×0.1L×4+0.2 molL-1×0.1L×2=0.16mol，所以溶液的体积为=0.04L=40mL；

(5)由分析知：BC2为CO2、BC为CO、乙为CH4，则在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg；因CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的物质的量比为1：1即可；设CH4的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，=1:1，解得：x=y，故混合气体中CO2和CH4的质量比为44:16=11:4。