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    【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

    C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

    D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

    【答案】C

    【解析】

    A．立方烷的含碳量较大，和苯的含碳量相同，则燃烧有黑烟产生，故A正确；

    B．立方烷结构对称，只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故B正确；

    C．立方烷和苯的结构不同，不是同系物，分子组成也不是相差若干个CH2基团，故C错误；

    D．八硝基立方烷的分子式为C8N8O16，则全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是强酸

    B. 该混合液pH=7

    C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    锌规格

    盐酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①记录如下（换算成标况）：

    时间(s)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    span>100

    氢气体积

    (mL)

    16.8

    39.2

    67.2

    224

    420

    492.8

    520.8

    543.2

    554.4

    560

    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

    ②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

    ③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

    A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

    A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

    B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

    D. 15g甲基含有的电子数是9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

    ②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

    （2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

    ①N2转化率是____________

    ②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

    ③平衡常数值是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

    （2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A和C 1:1

    B和A 1:4

    D和E 1:3

    B和E 1:4

    请回答下列问题：

    (1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；

    (2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；

    (3)甲的电子式：____________________________________________；

    (4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；

    (5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数字是一些元素的核电荷数，能形成AB2型离子化合物的是

    A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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