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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

    A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

    B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

    D. 15g甲基含有的电子数是9NA

    【答案】D

    【解析】

    A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；

    B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5NA个，故B错误；

    C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；

    D．1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为×9×NA=9NA，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

    B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

    C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

    D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    （1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为______________。

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

    （5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，PF6－向正极移动

    B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

    C. 充电时，两个电极增加的质量相等

    D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

    (1)写出A的简单阴离子的电子式是________。

    (2)E的氢化物与C单质相比，沸点较低的是_________(填化学式)。

    (3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。

    (4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。

    (5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________

    (6)若D和E可组成化合物D2E2 ，在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，写出其结构式__________________

    (7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。

    (8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中，质量会发生变化，体现了其对应酸的_____________性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

    C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

    D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：

    （1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。

    （2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。

    与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。

    （3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。

    （4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

    在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。

    在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)

    A.结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)

    A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键，又有共价键的物质是

    A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

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