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    【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，PF6－向正极移动

    B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

    C. 充电时，两个电极增加的质量相等

    D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

    【答案】D

    【解析】

    二次电池，原电池负极发生氧化反应，阳离子移向正极；电解池阳极发生氧化反应，阳离子移向阴极。

    A、放电时原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋(它可向正极移动),正反应为CxPF6+e－=xC＋PF6－(它可向负极移动)，故A错误；

    B、原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋，故B错误；

    C、充电时电解池阳极反应为xC+ PF6－－e－=CxPF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－=LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等,但增加的质量不相等，故C错误；

    D、充电时电解池阳极反应为xC+ PF6－－e－=CxPF6，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    （一）用乙炔等有机物合成烃C。

    已知：①乙炔与甲醛1:2反应生成A。

    ②

    （1）A分子中的官能团名称是__________、__________。

    （2）B转化为C的化学方程式是_________________________，其反应类型是__________。

    （二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：

    （3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是__________。

    （4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是__________。

    （5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________。

    （6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    锌规格

    盐酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①记录如下（换算成标况）：

    时间(s)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    span>100

    氢气体积

    (mL)

    16.8

    39.2

    67.2

    224

    420

    492.8

    520.8

    543.2

    554.4

    560

    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

    ②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

    ③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

    A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类（ ）

    A.75%的酒精溶液B.氯化钠C.稀盐酸D.泥浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

    A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

    B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

    D. 15g甲基含有的电子数是9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

    （2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl2使H2完全燃烧

    B. 合成氯化氢时，通入过量的H2使Cl2完全燃烧

    C. 合成氯化氢时，按Cl2和H2体积比1∶1通入

    D. 合成氯化氢时，Cl2和H2按任意比通入

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