Question

【题目】回答下列问题：

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

（2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

Answer 1

【答案】抑制酸<Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+BnAmAn-An- + H2O HA（n-1）— +OH--

【解析】

（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性；

（2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子。

（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
铁离子水解导致溶液呈酸性，pH <7，水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，
因此，本题正确答案是：抑制；酸；<；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，
因此，本题正确答案是：BnAm；
根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An- + H2O HA（n-1）— +OH--，
因此，本题正确答案是：An-；An- + H2O HA（n-1）— +OH--。