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    【题目】某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）

    A.2种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.3种和1种

    【答案】C

    【解析】

    分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显紫色的是酚类，苯环上含有的两个取代基为—OH和—CH3，两个取代基有邻、间、对三种位置，共3种；不显紫色的包括苯甲醇和苯甲醚，共2种；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    C．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

    ②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

    （2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

    ①N2转化率是____________

    ②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

    ③平衡常数值是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”）水解。氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______________________________。

    （2）常温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=10．反应生成正盐的化学式为___________ ，该盐中___________（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

    I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

    （1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

    II.25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A和C 1:1

    B和A 1:4

    D和E 1:3

    B和E 1:4

    请回答下列问题：

    (1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；

    (2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；

    (3)甲的电子式：____________________________________________；

    (4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；

    (5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( 　　)

    A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

    C.加热氯化铁溶液颜色变深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

    已知：

    (R、R1、R2、R3、R4代表烃基)

    (1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。

    (2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。

    (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。

    (4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

    (5)已知：①2H J+H2O; ②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________

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