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    【题目】既有离子键，又有共价键的物质是

    A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

    【答案】C

    【解析】

    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

    A. MgO中只有离子键，A错误；

    B. Na2S中只有离子键，B错误；

    C. NaOH中钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧之间含有共价键，C正确；

    D. CO2中只有共价键，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

    A. 28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

    B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5NA

    D. 15g甲基含有的电子数是9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

    S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

    Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

    B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

    C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

    D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl2使H2完全燃烧

    B. 合成氯化氢时，通入过量的H2使Cl2完全燃烧

    C. 合成氯化氢时，按Cl2和H2体积比1∶1通入

    D. 合成氯化氢时，Cl2和H2按任意比通入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

    已知：

    i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

    ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    6.8

    1.8

    3.7

    8.6

    5.2

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    10.1

    6.7

    iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

    MnF2

    CaS

    MnS

    FeS

    CuS

    溶于水

    溶于水

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    6.3×10－36

    (1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。

    (2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

    ①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。

    ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

    (3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

    (4)滤渣c的成分是____________。

    (5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：

    i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

    电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。

    ①电解池阳极的电极方程式是________________。

    ②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

    ③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数字是一些元素的核电荷数，能形成AB2型离子化合物的是

    A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，所含分子数最多的是

    A. 22.4L O2(标准状况) B. 1.6 g H2

    C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

    C. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）

    A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

    B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

    C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率

    D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

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