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    【题目】下列物质中，所含分子数最多的是

    A. 22.4L O2(标准状况) B. 1.6 g H2

    C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

    【答案】C

    【解析】

    根据n＝V/Vm＝m/M计算物质的物质的量，根据N＝nNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。

    A．标况下22.4L 氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol；

    B.1.6 g H2的物质的量为1.6g÷2g/mol＝0.8mol；

    C.1.2mol H2SO4；

    D.28g CaO的物质的量为28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化钙是离子化合物，不存在分子。

    根据以上分析可知1.2mo硫酸含有分子数目最多，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：

    （1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。

    （2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。

    与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。

    （3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。

    （4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

    在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。

    在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）

    A.氢氧化钠溶B.浓盐酸C.浓硫酸D.稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键，又有共价键的物质是

    A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

    (1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

    (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

    (3)下列关系中，正确的是________。

    a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

    b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

    c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期；C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙；A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；D周期序数等于D原子最外层电子数；E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)，根据以上信息回答下列问题：

    (1)A元素在周期表中的位置__________________；

    (2)乙物质中存在的化学键类型是______________；

    (3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式_____________；

    (4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的电子式为_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

    A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA

    C. 11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

    D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

    （3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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