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    冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
    （1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是  ，冰晶石中的配位体是      。
    （2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为                ，该分子的空间构型为            。
    （3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：             ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)                、                 。
    （4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为         。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为      g? cm-3

    （1）离子键；F－      （2）sp；直线型
    （3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3
    （4）Fe2Al（或AlFe2）；

    试题分析：（1）根据原子守恒可知A为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体。
    （2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。
    （3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。
    （4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA=4×（56×2+27），则ρ=。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
    （1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
    A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
    （3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

    已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）
    （4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
    A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

    该材料的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．下列说法中正确的是         。
    A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C
    B．由于C和O互为等电子体，所以可以推断O的电子式为
    C．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
    D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键
    Ⅱ．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol键。

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____   。
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____  。
    （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中          所表示的堆积方式相同。


    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有         个。设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为      （用含a、b、c的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致
    发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
    （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_________。
    （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

    （3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
    （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键   
    （5）已知铜元素能形成多种化合物。
    ①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为         ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
    （3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为             。
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有          个。
    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。
    （2）CH3COCH3分子中含有    个π键，含有    个δ键。
    （3）固态氯化铬酰属于        晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为         ，二硫化碳属于     （填极性”或“非极性”)分子。
    （4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有           键。
    （5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有        个铬原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式              ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)E的核外电子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  。
    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                       ；
    (3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取           杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                    。
    (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为               ；(每个球均表示1个原子)

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