【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是 。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
(3)明矾石焙烧时产生SO2,请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式: 。
(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程: 。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是____________。
③装置C的作用是_________________。
【答案】(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 (2)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(其他合理答案也可)
(4)取少量溶液1,加入浓NaOH溶液后加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有NH(其他合理答案也可)
(5)①E→B→C→D ②检验CO的纯度 ③除去CO中的CO2,有利于点燃CO
【解析】
试题分析:(1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)溶液3中含有偏铝酸根,通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子,反应离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-;
(3)选用氯水检验时,氯气与SO2在溶液中反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)验证溶液l中有NH4+的实验操作为:取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+;
(5))①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B为Fe2O3与CO反应装置,C作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳,D作用为燃烧剩余的CO,E作用为干燥进入B装置的气体.所以各装置顺序为:A→E→B→C→D;
②CO为易燃气体,不纯受热会发生爆炸危险,所以在加热前要检验其纯度;
③从B中出来的气体含有二氧化碳,不利于CO点燃,C装置作用为除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 在同一能级上运动的电子,其运动状态是相同的
C. 能层序数越大,s电子云的半径越大
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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【题目】把l00mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度。
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【题目】某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下
转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,F是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。
已知:(ⅰ)
(ⅱ) (苯胺,易被氧化)
(1)反应①的反应类型是 ,反应⑥的反应类型是 。
(2)反应③的反应条件为 ;有机物X的结构简式为 。
(3)鉴别B和不可选用的试剂有 (填标号)。
A.FeCl3溶液 b.浓溴水 C.Na d.NaHCO3溶液
(4)写出反应⑤的化学方程式: ;
若F为高分子化合物,则反应⑦的化学方程式为 。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下(已知
容易被氧化剂氧化):
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【题目】(14分)某化学兴趣小组在老师的指导下,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去)回答下列问题:
(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。
(2)仪器E的名称是_________,锥形瓶内小试管F的作用是 。
(3)若b是生石灰,a是________时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式 。
(4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式 。
(5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是____________________。
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【题目】(I)、室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
(1)a点由水电离出的c(H+)=__________。
(2)d点溶液温度最高的原因是__________ 。
(II)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCN K=4.9×10-10,CH3COOH K=1.8×10-5,H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,一氯乙酸K=1.4×10—3
(3)25℃时,有等浓度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。(填序号)
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________________。
(5)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是( )
A. B.
C.
D.
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【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是( )
A.稀释溶液,增大
B.加入NaOH固体, 减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.通入CO2,溶液pH减小
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【题目】在同温同压下,用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解)
A.HCl溶液 B.CuCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液
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【题目】下列说法错误的是
A.HF可以用于刻蚀玻璃
B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品
D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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