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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

    B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

    C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

    D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．小黑点表示的是电子出现的概率，不表示电子的多少，A错误；B．在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同，B错误；C．能层序数越大，s电子云的半径越大，C正确；D．电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

    A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

    （1）反应类型：B→C ；D→E

    （2）D中的含氧官能团为 （写名称）

    （3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。

    ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

    （4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为

    （5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对一些实验事实的解释正确的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    水加热到较高温度都难以分解

    水分子间存在氢键

    B

    白磷为正四面体分子

    白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

    C

    用苯萃取碘水中的I2

    苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶

    D

    H2O的沸点高于H2S

    H-O键的键长比H-S键的键长短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

    B. 32 g O2所含的原子数为2 NA

    C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

    D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是( )

    A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气

    B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应

    C．能发生银镜反应

    D．可与小苏打溶液反应冒出气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无 色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

    ①化学反应原理为：

    ②相关物质的物理常数

    物质

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度(g)

    水

    乙醇

    苯胺

    93

    －6

    184

    3.42(20℃)

    任意比混溶

    乙酸

    60

    17

    117.9

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    114

    304

    0.56(20℃)

    3.45(50℃)

    5.20(100℃)

    36.9(20℃)

    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如下图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

    请回答以下问题：

    （1）加入锌粒的目的是___________；韦氏分馏柱作用的是_________；

    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是_____________；

    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是___________；

    （4）步骤3中洗涤剂最好选择______________；

    A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→__________→抽滤→洗涤→干燥；

    （6）上述制备过程的产率是____________。（结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？

    （2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 。

    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。

    （3）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： 。

    （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程： 。

    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

    ②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________。

    ③装置C的作用是_________________。

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