Question

【题目】（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？

（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

Answer 1

【答案】（1）2.16g （2）2，3mol

【解析】

试题分析：（1）Cu、Ag和硝酸银溶液构成原电池，Cu易失电子作负极、发生反应Cu-2e-=Cu2+，Ag作正极、发生反应Ag++e-=Ag，所以银片质量增加，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量m(Ag)=108g/mol×0.02mol=2.16g。

故答案为：2.16g；

（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）： n n 0 0

变化量（mol）： 1.5 0.5 0.5x 1

5min时（mol）：n-1.5 n-0.5 0.5x 1

由于5min时c(A)：c(B)=3：5，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，

由题意可知=0.1mol/（Lmin），则x=2。

故答案为：2；3mol。