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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

    B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

    C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

    D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B．乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素中，微粒半径最大的是 （ ）

    A. Al3+ B. Na＋ C. S2－ D. Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

    B. 32 g O2所含的原子数为2 NA

    C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

    D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无 色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

    ①化学反应原理为：

    ②相关物质的物理常数

    物质

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度(g)

    水

    乙醇

    苯胺

    93

    －6

    184

    3.42(20℃)

    任意比混溶

    乙酸

    60

    17

    117.9

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    114

    304

    0.56(20℃)

    3.45(50℃)

    5.20(100℃)

    36.9(20℃)

    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如下图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

    请回答以下问题：

    （1）加入锌粒的目的是___________；韦氏分馏柱作用的是_________；

    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是_____________；

    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是___________；

    （4）步骤3中洗涤剂最好选择______________；

    A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→__________→抽滤→洗涤→干燥；

    （6）上述制备过程的产率是____________。（结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

    （2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

    （3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。

    （4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。

    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？

    （2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是 ( )

    A．150 mL 1 mol/L盐酸

    B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

    C．50 mL 3 mol/L盐酸

    D．250 mL 2 mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除________________________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。

    （3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

    （4）由④可以排除________的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关SO2和CO2的说法正确的是

    A．都是非极性分子

    B．中心原子都采取sp杂化

    C．S原子和C原子都没有孤对电子

    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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