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    【题目】将1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出25.6gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

    A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L

    【答案】A

    【解析】

    溶液中的阳离子有：0.4molCu2+，0.2molK+以及水电离的H+；溶液中的阴离子有：0.4mol，0.2molCl-以及水电离的OH-。用惰性电极电解时，阴极先发生Cu2+的还原反应，析出铜单质；若析出25.6gCu，则外电路转移电子：。惰性电极电解时，阳极首先是Cl-被氧化，由于Cl-只有0.2mol，只能转移0.2mol电子，生成0.1molCl2；那么剩余的0.6mol电子，则是由OH-提供，所以生成O2为0.15mol；阳极生成气体的总物质的量为0.25mol，所以标况下的体积为5.60L，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图的说法不正确的是（ ）

    A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

    B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

    C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

    D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时，俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

    下列说法不正确的是

    A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

    B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

    C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

    D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有____________（写仪器名称）．

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL②50mL③100mL序号）规格的量筒．

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______．（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.按系统命名法的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷

    B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

    C.等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

    D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    已知：CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）

    （1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：

    填写下列空白：

    ①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置

    ②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。

    为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。

    ③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；

    （2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。

    a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂

    （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如图提纯路线：

    试剂1为______，操作3为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

    A.将40g NaOH溶解在1L水中

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

    D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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