【题目】研究1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
；
文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
(1)已知：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1 ； 
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1
①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。
②气态1，3－丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。
(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。
实验1 将1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：______。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：______。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。
【答案】＜ 
ΔH＝-(a+c) kJ·mol1 从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主 ②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B 升高温度、延长反应时间
【解析】
(1)①根据
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1是吸热反应分析解答；
②结合已知反应，根据盖斯定律书写热化学方程式；
(2)①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快；
②根据反应过程和能量变化的示意图分析判断；
③根据实验1、实验3分析判断。
(1)①根据 ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1是吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，则B的能量低于A的能量，物质能量越低越稳定，则稳定性：A＜B；
②已知：反应Ⅰ：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1
反应Ⅱ：
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1
由盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ可得
ΔH=-(a+c) kJ·mol1；
(2)①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主；
②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B；
③根据实验1，较高温时以B为主，主要发生1，4加成；根据实验3，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大，主要发生1，4加成，则综上所述，有利于1，4加成的措施是升高温度、延长反应时间。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，红磷)＋
O2(g)=
P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在大试管中先加入3mL__，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
（2）加入浓硫酸的目的是：____，_____。
（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。
（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___气味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①____，②___。
（6）饱和碳酸钠溶液的作用是____、____、____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：
Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。
（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；
（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；
（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。
（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。下列说法正确的是
A.X一定是多价态金属元素
B.X一定是非金属元素
C.XYm与XYn的相互转化属于可逆反应
D.X、Y均为非金属元素，也可以实现上述转化
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【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
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【题目】下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：
⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。
⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；
⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。
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