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    【题目】将Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

    A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成．常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水。质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，该核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1

    （1）写出A的分子式_______；（2）写出A的结构简式________；

    （3）下列物质一定能与A发生反应的是______（填序号）

    a.氢溴酸 b．高锰酸钾 c.溴的四氯化碳 d. Na

    （4）有机物B是A的同分异构体，1molB可以与1molBr2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示3种峰，且峰面积之比为6:1:1。则B的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，键角最小的是（　　）

    A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备

    MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3＋

    Mn2＋

    开始沉淀时pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    4.0

    4.7

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

    (2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。

    (3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。

    (4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。

    (5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，该酯的同分异构体共 种

    A. 6种B. 8种

    C. 12种D. 16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

    C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

    a．适当升温 b．连续搅拌 c．研磨矿石 d．加入足量的水

    （2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________。

    （3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO3。

    （4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________。

    （5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1（计算结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B.1molH2所占的体积一定是22.4L
    C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
    D.在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L

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