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    【题目】下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
    A.NaCl
    B.Na2CO3
    C.NaHSO4
    D.NH4Cl

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；
    C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（　　）

    A.所有酯类和糖类都可以发生水解反应

    B.分馏石油得到的各个馏分都是混合物

    C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    D.动物脂肪和植物油都属于酯类,都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

    （1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

    （2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

    （3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

    当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

    Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

    （4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    _____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

    （5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO3-

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）

    A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

    C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

    （1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.

    （2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

    （1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

    已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

    （2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

    曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

    ②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

    ③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

    A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    ②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2

    ③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2

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