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    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
    D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量
    D

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、温度越低，气体的溶解度越大，物质分解的速率越小，所以密闭、低温是存放氨水的必要条件可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C、硝酸工业生产中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，所以提高NH3的利用率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率。合成氨是放热反应，低温有利于氨气的生成。所以合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )
    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
    B．化学方程式中n＞e+f
    C．达平衡后，若升温，平衡右移
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是
    A．m+n<pB．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1 mol N2、3 mol H2
    		4 mol NH3
    NH3的浓度(mol·L－1)
    		c1
    		c2
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    气体密度
    		ρ1
    		ρ2
    反应物转化率
    		α1
    		α2
     
    （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是（   ）
    A．c1<c2<2c1     B．a＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是
    A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
    B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在1大气压390℃时，可逆反应： 2NO2        2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1      T2  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
    ②P1        P2  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为             mol、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是（     ）
    A．30～40 min间该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）
    		15．0
    		20.0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）
    		2．4
    		3．4
    		4．8
    		6.8
    		9．4
     
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
    （2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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