(1)在密闭容器中进行下列反应:MR.此反应规律符合下图图像.①T1 T2 ,正反应的△H 0.(填“＞ .“＜或“＝ .下同).②P1 P2 , L为 .(填“固或“液或“气态).(2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol.该反应的能量变化如图所示.①在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁ T₂,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L为。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、。

（共12分）（1）①＜、＜ ②＜、气态（2）①减小 ②＜（以上各1分）
③AD ④4、60%（以上各2分）

试题分析：（1）①根据图像可知，当压强均为P₁时，温度为T₂的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T₂＞T₁。但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。
②根据图像可知，当温度均为T₁时，压强为P₂的曲线首先达到平衡状态，这说明P₂＞P₁。但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态。
（2）①催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。由于E₁减小，反应热不变，所以E₂的变化一定是减小。
②由于该反应是可逆反应，因此若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol氨气，因此在一定条件下充分反应，放出的热量＜92.4kJ。
③A、向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，A正确；B、向容器中再充入一定量H₂，平衡向正反应方向，但氢气转化率降低，B不正确；C、改变反应的催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，则氢气的转化率不变，C不正确；D、液化生成物分离出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确，答案选AD。
④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，这说明平衡应该是等效的。由于温度和容器容积不变，则氨气的物质的量完全转化为氮气和氢气应该是2mol和6mol，所以需要氨气的物质的量是4mol；平衡时生成氨气的物质的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果从4mol氨气开始建立平衡状态，则氨气的转化率是＝

×100%=60%。

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