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    一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

    (1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
    (2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。
    （1）不变  增大  （2）0.6mol/L

    试题分析：
    （1）平衡常数只与温度有关。
    （2）根据H2O(g)的平衡转化率是0.6，可以计算得到c(H2)＝0.6mol/L
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
    C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是
    A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
    B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
    A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1      T2  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
    ②P1        P2  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为             mol、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
    (1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
    (2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向              方向移动。
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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