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    对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
    A．平衡常数表达式为K＝
    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C．升高体系温度，平衡常数K减小
    D．增加C(s)的量，平衡正向移动
    B

    反应中C为固体，其浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不表示其平衡浓度，且C的用量不会影响平衡，则A、D错误；反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，C错；D对。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
    A．曲线II对应的条件改变是减小压强
    B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1
    C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
    D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（  ）
    A．反应速率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )
    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
    B．化学方程式中n＞e+f
    C．达平衡后，若升温，平衡右移
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数，下列说法不正确的是
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．使用催化剂不能改变平衡常数
    C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
    D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )
    A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是
    A．m+n<pB．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1      T2  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
    ②P1        P2  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为             mol、             。

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