向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A.
a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
B.
b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.
M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D.
原混合溶液中的CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比为1：2

D
分析：根据图象结合题意知，①向溶液中加盐酸时，盐酸先和Na[Al（OH）₄]反应，方程式为 Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，a线表示Na[Al（OH）₄]，物质的量逐渐减少，到50mL时完全反应生成氢氧化铝；
②继续向溶液中加盐酸溶液，碳酸钠和盐酸反应，方程式为Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，随着盐酸的加入，碳酸钠的物质的量逐渐减少，碳酸氢钠的物质的量逐渐增多，所以b表示碳酸钠的物质的量逐渐减少，c表示碳酸氢钠的物质的量逐渐增多，当盐酸的体积为100mL时，碳酸钠和盐酸完全反应生成碳酸氢钠；
③继续向溶液中加盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应，反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，d表示碳酸氢钠的物质的量逐渐减少．
解答：A、a曲线表示Na[Al（OH）₄]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正确；
B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；
C、因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al（OH）₄]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为X，
Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
1mol 78g
1mol?L^-1×0.05L X
X=3.9g，故C正确；
D、由图象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比，故D错误．
故选D．
点评：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

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