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    H+和S2O32-化学反应方程式为
     
    ．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：H+和S2O32-化学反应生成硫单质，二氧化硫和水，依据电荷守恒，原子守恒书写．
    解答： 解：H+和S2O32-化学反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，
    故答案为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，原子守恒和电荷守恒是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    （2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为
     
    ．
    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm-3，则该晶胞的体积为
     
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反应后，铁完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积约为3.36L，求：
    （1）消耗的铁粉的质量．
    （2）向反应后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，会消耗掉NaOH溶液的体积为多少？
    （要求：1、用物质的量进行计算．2、写出计算步骤．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaOH晶体  ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl
    （1）属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    （2）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ，反应所需时间的长短关系是
     
    ．
    （6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素相关信息
    A核外电子总数等于该基态原子电子层数
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质
    E外围电子排布为（n+1）d3n（n+2）sn
    请回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属
     
    区；B原子基态原子的价电子排布图为
     

    （2）ABC分子的空间构型
     
    ；   C2A4分子中，C原子杂化方式
     
    ．
    （3）如图所示，为B单质晶体的一种晶胞，密度为d g?cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm．（用含d和NA式子表示）
    （4）已知C2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．液态C2A4与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256.0kJ的热量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    写出液态C2A4和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：
     

    （5）标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1：1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式
     

    （6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛应用的金属材料．
    （1）下列有关合金性质的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （2）某铁合金与铁的物理性质的比较如表：
    熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）
    某铁合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用作
     
    （填字母）
    A．导线        B．门窗框        C．炉具       D．飞机外壳
    （3）铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
    （1）5种元素的元素符号分别是：X
     
    ，Z
     
    ，T
     
    ，V
     
    ．
    （2）Y的原子结构示意图是：
     
    ．
    （3）T、X形成化合物T2X2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由水电离出来c（H+）=1×10-12 mol?L-1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Na+、OH-、SO42-、MnO4-
    C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
    D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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