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    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    （2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为
     
    ．
    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm-3，则该晶胞的体积为
     
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①该原子中电子填充几种能级就有几种不同能量的电子；
    ②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
    （2）元素的非金属性越强，其电负性越大；
    （3）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算体积；
    （4）CaF2的结构如图，利用均摊法计算．
    解答： 解：（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
    ②BH4-中B原子价层电子数=4+
    1
    2
    （3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
    故答案为：正四面体；c；   
    （2）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
    故答案为：H＞B＞Li；
    （3）该晶胞中镁原子个数=
    1
    8
    ×8+1    =2，氢原子个数=4×
    1
    2
    +2    =4，V=
    m
    ρ
    =
    24×2+1×4
    NA
    a
    cm3=
    52
    aNA
    cm3，故答案为：
    52
    aNA
    ；
    （4）CaF2的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×
    1
    2
    =3，金原子个数=8×
    1
    8
    =1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol氢的质量是1g
    B、1molCO的质量为28g?mol-1
    C、阿伏加德罗常数等于6.02×1023
    D、3.01×1023个SO2分子约是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2，和1mol CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图．
    ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：
     
    ．
    ②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？
     
    ，理由是
     
    该反应的△H是否变化？
     
    （填：“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1和K2的大小：K1
     
     K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
    ②400℃，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    ③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量
     
    （填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量
     
    ．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=
     
    ；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是
     
    ．
    （2）W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （3）Y与P形成的化合物溶液显
     
    性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因
     
    ．
    （4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式
     
    ，若0.6molX的三氟化物完全与 水反应，则转移的电子总数约为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40g MNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为
     
    ．
    （2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为
     
    ．
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S．T．P．）．则产物中硝酸铜的物质的量为
     
    ．如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为
     
    ．
    （4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为相互串联的甲乙两个电解池，试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是
     
    ，材料
     
    电极反应为
     
    ，B极是
     
    ，材料
     
    ，电极反应为
     
    ，电解质溶液为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
     
    色．
    （3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很广泛的利用价值．
    Ⅰ．南海某小岛上，科学家对岛上山泉水进行分析化验，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入消石灰和纯碱，添加试剂时应先加
     
    后加
     
    ．
    Ⅱ．工业上对海水资源综合利用利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）如果电解时直接将电极放入盛有饱和食盐水的烧杯里，可得到一种消毒液，其总反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是
     
    ；步骤③通入二氧化硫的目的是
     
    ，其反应的化学方程式是
     
    ．步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：
    PH6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
    细菌总数＜100个/mL
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
    （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式
     

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是
     
    （填序号）
    ①只是物理过程；
    ②只是化学过程；
    ③是物理过程和化学过程．
    FeSO4?7H2O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是
     
    ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．
    ①Ca（ClO）2　　　　　②NH3（液）　　　　③Cl2　　　　　④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H+和S2O32-化学反应方程式为
     
    ．

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