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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol氢的质量是1g
    B、1molCO的质量为28g?mol-1
    C、阿伏加德罗常数等于6.02×1023
    D、3.01×1023个SO2分子约是0.5mol
    考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、物质的量是微观粒子微粒数目的物理量，必须指明微粒种类；
    B、质量单位为g；
    C、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023 mol-1；
    D、依据n=
    N
    NA
    计算分析．
    解答： 解：A、物质的量是微观粒子微粒数目的物理量，必须指明微粒种类，1mol氢不知微粒种类，故A错误；
    B、质量单位为g，1molCO的质量为28g，故B错误；
    C、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023 mol-1，故C错误
    D、依据n=
    N
    NA
    计算分析，3.01×1023个SO2分子物质的量=
    3.01×1023
    6.02×1023
    =0.5mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是阿伏伽德罗常数的理解应用，物质的量概念的实质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）．且符合下列条件：①B、C的相对分子质量相等且都不超过100，②B能与NaHCO3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则A、C的同分异构体的种数分别为（　　）
    A、12和6B、14和7
    C、16和8D、18和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（　　）
    A、焰色反应
    B、节日里燃放的焰火
    C、金属导线可以导电
    D、夜空中的激光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A、甲酸、硬脂酸
    B、CH4O、C2H6O
    C、
    D、CH3OH、CH2（OH）CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有苯酚的乙醇溶液，若从该溶液中回收苯酚，可供选用的操作有：
    ①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO2．
    正确的操作步骤是（　　）
    A、⑦⑨②B、⑧③①②
    C、⑥②①④D、⑤②⑩④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应类型的判断正确的是（　　）
    A、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　  置换反应
    B、FeCl3溶于水发生的反应　　　　　 复分解反应
    C、C2H5OH+HB→C2H5Br+H2O　 　　     复分解反应
    D、IBr+H2?HBr+HIO 　　　　　　　  氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图A、B、C，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
     
    、
     
    ．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生
     
    腐蚀，写出正极的电极反应式
     
    ．
    （4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是
     
    ．
    A．回收利用电池外壳的金属
    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的石墨电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    （2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为
     
    ．
    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm-3，则该晶胞的体积为
     
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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