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    观察图A、B、C，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
     
    、
     
    ．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生
     
    腐蚀，写出正极的电极反应式
     
    ．
    （4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是
     
    ．
    A．回收利用电池外壳的金属
    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的石墨电极．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）金属铜和硫酸不反应，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，锌为负极；
    （2）根据电极反应方程式来计算；
    （3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀；
    （4）废旧电池含有重金属离子，应防止重金属污染．
    解答： 解：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；锌；2H++2e-=H2↑；
    （2）根据正极反应：2H++2e-=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，消耗硫酸0.5mol，则剩余硫酸的物质的量为2mol/L×0.5L-0.5mol=0.5mol，
    所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L，负极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e-，当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，所以c（ZnSO4）=
    0.5mol
    0.5L
    =1mol/L，
    故答案为：c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L；
    （3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （4）废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题．
    故答案为：B．
    点评：本题考查了探究原电池构成条件、电极反应式的书写等知识点，根据甲、乙判断移动构成条件，同时考查学生分析问题、总结归纳能力，题目难度不大．
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    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-11mol?L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、该一元酸溶液的pH=1
    B、该溶液中水的离子积常数为1×10-22
    C、该溶液中HA的电离度为 0.1%
    D、若加水稀释，则
    c(OH-)
    c(H+)
    将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol氢的质量是1g
    B、1molCO的质量为28g?mol-1
    C、阿伏加德罗常数等于6.02×1023
    D、3.01×1023个SO2分子约是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、3B、7C、8D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是
     
    ．
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2，和1mol CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图．
    ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：
     
    ．
    ②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？
     
    ，理由是
     
    该反应的△H是否变化？
     
    （填：“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1和K2的大小：K1
     
     K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
    ②400℃，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    ③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量
     
    （填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量
     
    ．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=
     
    ；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是
     
    ．
    （2）W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （3）Y与P形成的化合物溶液显
     
    性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因
     
    ．
    （4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式
     
    ，若0.6molX的三氟化物完全与 水反应，则转移的电子总数约为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：
    PH6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
    细菌总数＜100个/mL
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
    （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式
     

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是
     
    （填序号）
    ①只是物理过程；
    ②只是化学过程；
    ③是物理过程和化学过程．
    FeSO4?7H2O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是
     
    ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．
    ①Ca（ClO）2　　　　　②NH3（液）　　　　③Cl2　　　　　④SO2．

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