Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、该一元酸溶液的pH=1
• B、该溶液中水的离子积常数为1×10^-22
• C、该溶液中HA的电离度为 0.1%
• D、若加水稀释，则

  c(OH-)

  c(H+)

  将增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，则HA为弱酸，
A．pH=-lgc(H+)；
B．温度不变，水的离子积常数不变；
C．电离度=

c(H+)

c(HA)(初始)

×100%；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）减小、c（OH^-）增大．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，则HA为弱酸，
A．pH=-lgc(H+)=-l_g0.001=3，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10^-14，故B错误；
C．电离度=

c(H+)

c(HA)(初始)

×100%=

0.001

0.1

×100%=1%，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

将增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH的计算、电离度、离子浓度变化等知识点，易错选项是B，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错点．