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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
    B、向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
    C、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl
    D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；
    B．碘离子有还原性，能将三价铁还原；
    C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；
    D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
    解答： 解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；
    C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故C错误；
    D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32-或HCO3-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的质量分数为w=
    a
    Vρ
    ×100%
    B、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
     mol?L-1
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
     mol?L-1
    D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3的共轭酸是（　　）
    A、NH4+
    B、NH2-
    C、NH2-
    D、HCONH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、明矾溶液：K+、Cl-、HCO3-、OH-
    B、pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C、弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32-、HCO3-
    D、能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2?2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    B、υ （NO2）=υ （NO）的状态
    C、混合气体的密度不变的状态
    D、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（s）?2Z（g），确实达到平衡的标志是（　　）
    A、X的生成速率与Z的消耗速率数值相等
    B、X、Y、Z的浓度之比为2：1：2
    C、体积一定时，容器内压强不再变化
    D、体积一定时，混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
    B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠
    B明矾能水解生成Al（OH）3胶体实验室用明矾与水反应制Al（OH）3
    CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应
    DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1已知物质M由X、Y两种短周期且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是
     
    ；
    （4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是
     

    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
     
    ．物质的量浓度之比为
     
    ．

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