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    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的质量分数为w=
    a
    Vρ
    ×100%
    B、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
     mol?L-1
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
     mol?L-1
    D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
    B．根据n=
    m
    M
    计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度；
    C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
    bmol
    V×10-3L
    =
    1000b
    V
    mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为
    1000b
    V
    mol/L；
    D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同；
    解答： 解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w=
    a
    Vρ
    ×100%，故A正确；
    B．a g NH3的物质的量为
    ag
    17g/mol
    =
    a
    17
    mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c=
    a
    17
    V×10-3
    mol?L-1=
    1000a
    17V
     mol?L-1，故B正确；
    C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
    bmol
    V×10-3L
    =
    1000b
    V
    mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为
    1000b
    V
    mol/L，所以溶液中OH-浓度大于
    1000b
    V
    mol/L，故C错误；
    D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
    故选：AB．
    点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，题目难度中等，理解概念熟练运用公式是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C-12  H-1）（　　）
    A、4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
    B、标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
    C、常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g 水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和．则20℃时盐R的溶解度是（　　）
    A、20 g
    B、25 g
    C、30 g
    D、35 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构．在该分子中含有的共价键个数是（　　）
    A、7个B、8个C、9个D、10个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
    C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO3的物质的量为（　　）
    A、2.8mol
    B、2.6mol
    C、2.4mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
    B、向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
    C、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl
    D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

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