Question

在一定温度下，某浓度的HNO₃与Zn反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO₃的物质的量为（　　）

• A、2.8mol
• B、2.6mol
• C、2.4mol
• D、0.8mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂．根据电子转移守恒计算NO₂和NO的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO₃）=2n[Zn（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）．

解答： 解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知，n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，令NO₂的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：
1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，
由氮元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Zn（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．