Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；
D．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：A．FeCl₂溶液中通入Cl₂，反应生成铁离子和氯离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B错误；
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项BC为易错点，注意反应物过量情况．