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    下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 

    A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－     

    B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－

    C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

    D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－


    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

    A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

    D

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．盐溶液都是中性的

    B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

    C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

    D．NaHCO3溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是


    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

    A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关下列两种溶液的说法中，正确的是

    溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②。

    B．加水稀释溶液①，溶液中变大。

    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)。

    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为                        （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

    0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

    溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的

    变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的

    速率存在明显差异的原因是                          。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

    a. c(CH3COO－)        b. c(H+)       

    c. Kw                               d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

    别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、

    金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、

    ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是      ；（填化

    学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，

    最先产生硫化氢气体的是        （填化学式）。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图

    是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1

    的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是           

                                      。

    ②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中     极   

    增重____g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

     A．A＞B          B．A＝10－4B            C．B＝10－4A           D．A＝B

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