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    可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是


    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

    A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④


    A

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3—物质结构与性质】（14分）

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

    A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

    （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

    A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是

    A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同

    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

    D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 

    A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－     

    B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－

    C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

    D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1所示的总反应为吸热反应。

    B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

    C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

    D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式中属于水解反应的是

    A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　            B．HCO3－+H2O  OH－+H2CO3

    C．NH3+H2O  NH4++OH－               D．HCO3－+OH－ ==  CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

           已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

           C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

           C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）   若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）                                         

    A．Q1＋ Q2＋Q3                                     B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

           C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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