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    下列方程式中属于水解反应的是

    A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　            B．HCO3－+H2O  OH－+H2CO3

    C．NH3+H2O  NH4++OH－               D．HCO3－+OH－ ==  CO32－+H2O


    B

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

    ①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，

    心离子的核外电子排布式为_______________。

    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键

    b．共价键

    c．配位键

    d．范德华力

    e．氢键

    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是


    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

    A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为                        （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

    0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

    溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的

    变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的

    速率存在明显差异的原因是                          。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

    a. c(CH3COO－)        b. c(H+)       

    c. Kw                               d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

    别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、

    金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、

    ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是      ；（填化

    学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，

    最先产生硫化氢气体的是        （填化学式）。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图

    是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1

    的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是           

                                      。

    ②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中     极   

    增重____g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色             

    B. 白醋能溶解氢氧化铜

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出           

    D.  pH试纸显示白醋的pH为2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

    （1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

                （用电离方程式表示）。

    （2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以        

             （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

    （3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是        （填字母）。

    a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

    b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

    c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

        A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

        B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

        C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

        D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)

    B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

    D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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