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    常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

    （1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

                （用电离方程式表示）。

    （2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以        

             （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

    （3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是        （填字母）。

    a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

    b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

    c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)


    （1）＞（1分）   NH3·H2O  NH4+ +OH－ （2分）

    （2）酸（1分）   促进（1分）

    （3）b （1分）


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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

    A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

    （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1所示的总反应为吸热反应。

    B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

    C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

    D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式中属于水解反应的是

    A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　            B．HCO3－+H2O  OH－+H2CO3

    C．NH3+H2O  NH4++OH－               D．HCO3－+OH－ ==  CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

    A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方

    法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

       A．化合物          B．氧化物       C．有机物        D．钾盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭

    载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

       C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O  有关该反应的说法正确的是

       A．该反应是分解反应                         B．反应中碳元素的化合价降低

       C．氧化剂是N2O4                             D．该反应不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

           已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

           C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

           C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）   若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）                                         

    A．Q1＋ Q2＋Q3                                     B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

           C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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