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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1所示的总反应为吸热反应。

    B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

    C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

    D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。


    C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

    A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

    B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

    C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

    D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是

    A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-

    C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是


    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

    A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成

    红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为                        （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

    0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

    溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的

    变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的

    速率存在明显差异的原因是                          。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

    a. c(CH3COO－)        b. c(H+)       

    c. Kw                               d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

    别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、

    金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、

    ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是      ；（填化

    学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，

    最先产生硫化氢气体的是        （填化学式）。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图

    是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1

    的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是           

                                      。

    ②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中     极   

    增重____g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色             

    B. 白醋能溶解氢氧化铜

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出           

    D.  pH试纸显示白醋的pH为2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

    （1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

                （用电离方程式表示）。

    （2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以        

             （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

    （3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是        （填字母）。

    a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

    b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

    c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

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